化學式講義

 

.元素化學式:1.分子結構:(1).單原子分子: He()  Ne()  Ar()  Kr()  Xe()  Rn()

           (2).雙原子分子: H2() N2() O2()  F2()  Cl2()  Br2()  I2 () At2() 

           (3).參原子分子: O3(臭氧) 

           (4).肆原子分子:  P4(白磷)  

           (5).多原子分子(以一個表示) C() Si() S() P(紅磷)等。

 

        2.多原子堆積結構:所有金屬元素rmp均以一個表示例:  Na()  K()  Cu()  Ag() 等。

 

.化合物中文名稱命名及化學式

   1.原則上以學名為主: H2O   過氧化氫(俗名雙氧水) H2O    NH3

 

   2.化合物化學式(正負離子結合後為電中性),排列順序 及規則

(1)金屬正離子 + (非金屬正離子)+ 負離子

例如:  CuSO4  硫酸銅   NaHCO3   碳酸氫鈉      

※『大部分無機化合物為正離子 + 負離子 ,  例外 NH3但有機化合物不遵守此原則,而以IUPAC 法命名之,                                       例如:  醋酸 CH3COOH

(2)必須維持化合物為電中性狀態下,標出正離子數目及負離子數目,數目等於1時,省略不寫;簡單離子數目兩個或兩個以上,                直接填入元素符號右下角。 Na2CO3 碳酸鈉,根離子數目兩個或兩個以上,整個根離子需用括號括上,再寫數目。                              例如:   氫氧化鋁 Al(OH)3        硝酸鋇    Ba(NO3)2

 

   3.中文學名命名

(1)負化正    a.氧化物(負離子為氧):以「氧化某」命名,或以數目描述

    Fe2O 氧化鐵(三氧化二鐵)  Fe3O4   四氧化三鐵   FeO   氧化亞鐵     MgO  氧化鎂    Al2O 氧化鋁(三氧化二鋁) 

    CO一氧化碳     CO 二氧化碳   SO2 二氧化硫    SO 三氧化硫

    b.負離子為非酸根離子

      例如:   NaOH  氫氧化鈉   NaCl  氯化鈉   HCN  氰化氫

                 (2)某酸正     正離子 + 酸根離子,正離子不為氫離子。

                                          例如:   CuSO 硫酸銅     K2Cr2O 二鉻酸鉀

                 (3)某酸(正離子為氫離子,則不唸出來)

                 a. 氫離子 + 酸根離子

                     例如:  H2SO4  硫酸  HNO3  硝酸  H2CO3   碳酸   H3PO 磷酸   H2SO3  亞硫酸 

                 b. 氫鹵酸

                     例如:  HCl  氫氯酸(俗名鹽酸)  HBr  氫溴酸   HI  氫碘酸

                      (HCl 如為氣體命名為氯化氫HCl(g),如為水溶液命名為氫氯酸HCl(aq)(俗名鹽酸)

                 c. 有機化合物

                醋酸(俗名)--學名乙酸CH3COOH   酒精(俗名)--學名乙醇C2H5OH    甲烷 CH4   

                      丙酮CH3COCH葡萄糖C6H12O蔗糖C12H22O11   甲醚CH3OCH3