化學式講義 

.元素化學式:1.分子結構:(1).單原子分子: He() Ne() Ar() Kr() Xe() Rn()

(2).雙原子分子: H2() N2() O2() F2() Cl2() Br2() I2 () At2()

(3).參原子分子: O3(臭氧)

(4).肆原子分子: P4(白磷)

(5).多原子分子(以一個表示) C() Si() S() P(紅磷)等。

2.多原子堆積結構:所有金屬元素均以一個表示: Na() K() Cu() Ag() 等。

.化合物中文名稱命名及化學式

1.原則上以學名為主: H2O , 過氧化氫(俗名雙氧水) H2O2  ,   NH3

2.化合物化學式(正負離子結合後為電中性),排列順序及規則

(1)金屬正離子 + (非金屬正離子)+ 負離子

例如: CuSO4 硫酸銅 ,  NaHCO3 碳酸氫鈉

※『大部分無機化合物為正離子 + 負離子 , 例外: NH3但有機化合物不遵守此原則,而以IUPAC 法命名之, 例如: 醋酸 CH3COOH

(2)必須維持化合物為電中性狀態下,標出正離子數目及負離子數目,數目等於1時,省略不寫;簡單離子數目兩個或兩個以上, 直接填入元素符號右下角。 Na2CO3 碳酸鈉,根離子(複雜離子)數目兩個或兩個以上,整個根離子需用括號括上,再寫數目。 例如: 氫氧化鋁 Al(OH)3  , 硝酸鋇 Ba(NO3)2

3.中文學名命名

(1)負化正a.氧化物(負離子為氧):以「氧化某」命名,或以數目描述

Fe2O3 氧化鐵(三氧化二鐵) , Fe3O4 四氧化三鐵  , FeO 氧化亞鐵  ,  MgO 氧化鎂  ,  Al2O3 氧化鋁(三氧化二鋁)

CO一氧化碳  , CO2 二氧化碳  ,  SO2 二氧化硫 ,  SO3 三氧化硫

b.負離子為非酸根離子

例如: NaOH 氫氧化鈉  ,  NaCl 氯化鈉  ,  HCN 氰化氫

(2)某酸正:正離子 + 酸根離子,正離子不為氫離子。

例如: CuSO4 硫酸銅  ,  K2Cr2O7 二鉻酸鉀

(3)某酸正離子為氫離子,則省略不唸出來

a. 氫離子 + 酸根離子:例如: H2SO4 硫酸  , HNO3 硝酸  , H2CO3 碳酸  , H3PO4 磷酸  , H2SO3 亞硫酸

b. 氫鹵酸:例如: HCl 氫氯酸(俗名鹽酸)  , HBr 氫溴酸  , HI 氫碘酸

(HCl 如為氣體命名為氯化氫HCl(g) , 如為水溶液命名為氫氯酸HCl(aq)(俗名鹽酸)       s 固體,  l 液體,  g 氣體,  aq 水溶液)

c. 有機化合物(分子式按C,H,O排列,若有同分異構物則以示性式表示之)

醋酸(俗名)--學名乙酸CH3COOH,酒精(俗名)--學名乙醇C2H5OH , 甲醚CH3OCH3 ,甲烷 CH4 , 丙酮CH3COCH3 , 葡萄糖C6H12O6 , 蔗糖C12H22O11

 三.元素陰電性(搶電子e - 的能力)大小:F > O > Cl > N > Br > I > S > C > H > 金屬

搶奪得到電子帶負電形成負離子,被搶失去電子帶正電形成正離子。